价电子构型是描述原子价电子排布的化学式，它反映了原子在形成化学键时的电子配置情况。价电子构型的书写遵循以下规则：

主族元素：

价电子数等于最外层电子数。例如，氧原子的价电子构型是2s²2p⁴，因为它最外层有6个电子。

副族元素：

价电子包括最外层电子以及次外层电子。例如，铬的价电子构型是3d⁵4s¹，表示其价电子包括3d轨道上的5个电子和4s轨道上的1个电子。

镧系元素：

还可以包括外数第三层的4f电子。例如，镧的价电子构型是4f¹⁴5d¹⁰6s²。

电子排布顺序：

按照量子力学的轨道近似法，电子首先排布在能量较低的轨道，从低到高依次为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、5s、4f、5d等。因此，在书写价电子构型时，应先排4s轨道的电子，再排3d轨道的电子，依此类推。

简式表示：

有时为了简便，价电子构型可以用原子实表示的简式来表示。例如，铬的简式可以写作[Ar] 3d⁵4s¹，其中[Ar]表示氩原子，括号内的数字表示电子的数目。

区域划分：

根据价层电子构型，可以将周期表中的元素划分为不同的区域，如s区、p区、d区、ds区和f区。例如，s区的元素价层电子构型为ns¹-₂，p区的元素价层电子构型为ns²np¹-⁶。

通过以上规则，可以系统地书写出任何元素的价电子构型。这对于理解元素的化学性质和它们在化学反应中的作用至关重要。