原子价电子数是指 原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子数。具体规则如下：

主族元素：

价电子数等于原子最外层电子数。例如，氧原子的价电子排布式为2s²2p⁴，表示其最外层有6个电子。

副族元素：

价电子数不仅包括最外层电子，还包括次外层的d电子。例如，铬的价电子层结构是3d⁵4s¹，表示其价电子包括3d轨道上的5个电子和4s轨道上的1个电子，共6个价电子。

零族元素：

价电子数包括最外层s亚层和p亚层的电子。例如，氙（Xe）的价电子数为8。

过渡元素：

价电子数可能包括最外层电子、次外层电子及某些元素的倒数第三层电子。例如，铁（Fe）的价电子层结构是3d⁶4s²，表示其价电子包括3d轨道上的6个电子和4s轨道上的2个电子，共8个价电子。

总结：

主族元素的价电子数 = 最外层电子数

副族元素的价电子数 = 最外层电子数 + 次外层d电子数

零族元素的价电子数 = 最外层s亚层和p亚层的电子数

这些规则帮助化学家理解和预测元素在化学反应中的行为。