金属的化学性质主要体现在以下几个方面，综合多个权威资料整理如下：

一、与氧气的反应

常温反应

多数金属与氧气直接反应生成金属氧化物，例如：

$$4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$$

部分金属（如镁、铝）在常温下即可反应，而铜、铁等需加热或点燃。

特殊反应

- 铝在常温下生成致密氧化铝薄膜，阻止进一步氧化，表现出良好的抗腐蚀性。

- 铁在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁（火星四射）。

二、与酸的反应

置换反应

活泼金属（如镁、锌、铁）能与稀酸（如盐酸、硫酸）反应，置换出氢气：

$$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$$

但浓硫酸、硝酸等强氧化性酸与金属反应不生成氢气。

反应条件

金属与酸反应需满足：

- 金属活动性排在氢之前；

- 酸为非氧化性酸（如稀酸，非浓硫酸、硝酸）。

三、与盐的反应

置换反应

活泼金属可置换出盐溶液中的较不活泼金属，例如：

$$Fe + CuSO_4 \rightarrow Cu + FeSO_4$$

该反应是湿法冶金的原理。

反应条件

需满足：

- 金属活动性强于盐中的金属；

- 盐可溶于水。

四、还原性

金属单质通常具有还原性，例如：

镁与盐酸反应：

$$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$$

铁与氧气反应生成铁锈：

$$4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3$$

金属活动性越强，还原性越强。

五、其他性质

腐蚀性：

金属在潮湿环境中易形成氧化膜或电解质溶液，导致腐蚀。

抗氧化性：

部分金属（如铝）表面氧化膜可保护内部金属。

总结

金属的化学性质由其原子结构（最外层电子数少、易失电子）和晶体结构（如密堆积结构增强延展性）共同决定。这些性质使其在工业中具有广泛用途，如导电、导热、加工等。