金属的化学性质是金属单质在化学反应中表现出的特性，主要与金属原子的最外层电子结构密切相关。以下是金属化学性质的总结：
一、与氧气的反应
反应类型 大多数金属能与氧气反应生成金属氧化物，反应剧烈程度因金属活泼性而异。例如：
- 镁（Mg）在常温下与氧气反应生成氧化镁（MgO），反应剧烈；
- 铝（Al）表面生成致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜，阻止进一步氧化，具有抗腐蚀性；
- 铁（Fe）在潮湿空气中缓慢氧化生成铁锈（Fe₂O₃·nH₂O）。
反应规律
金属活动性顺序为：Mg > Al > Fe > Cu > Hg > Ag > Pt > Au，活动性强的金属反应更剧烈。
二、与酸的反应
反应类型
活泼金属（如镁、锌、铁）能与稀硫酸（H₂SO₄）或稀盐酸（HCl）反应生成盐和氢气（H₂），化学方程式为：
$$\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow$$
$$\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow$$
但铜（Cu）等不活泼金属不与酸反应。
反应速率与产物
金属活动性越强，产生氢气的速率越快。例如，相同质量的镁、锌、铁与酸反应，镁消耗酸最快，产生氢气质量也最多。
三、与盐的反应（置换反应）
反应类型
活泼金属能置换出活动性较弱的金属从其盐溶液中，遵循“前换后，盐可溶”的原则。例如：
$$\text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Cu} + \text{FeSO}_4$$
但银（Ag）等活动性较弱的金属不能置换出铜（Cu）。
应用
该反应是金属活动性顺序的重要应用，如“湿法冶金”（如铜的提取）。
四、其他特性
导热性与导电性： 金属是热的良导体和电的良导体，主要与自由电子运动有关； 密度
硬度：铬（硬度10）高于铁（硬度4），但钨（硬度19）更高。
总结
金属的化学性质由其最外层电子决定，主要表现为与氧气、酸、盐的反应。通过实验探究（如金属活动性顺序实验），可以系统理解这些性质及其应用。
