金属的化学性质主要包括与氧气、稀盐酸或稀硫酸以及金属化合物溶液的反应。以下是一些常见金属的化学性质及其方程式：

与氧气反应

镁：在常温下与空气中的氧气反应生成氧化镁，点燃条件下生成更稳定的氧化镁。

铝：在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，加热或点燃条件下生成氧化铝。

铁：在常温下与氧气反应生成四氧化三铁，点燃条件下生成氧化铁。

铜：在加热条件下与氧气反应生成氧化铜。

金：在常温下与氧气不反应。

相关化学方程式：

$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$（常温）

$4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$（常温）

$3Fe + 2O_2 \rightarrow Fe_3O_4$（点燃）

$2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO$（加热）

$2Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$（加热）

与稀盐酸或稀硫酸反应

镁：与稀盐酸或稀硫酸反应生成相应的氯化镁或硫酸镁，并放出氢气。

锌：与稀盐酸或稀硫酸反应生成相应的氯化锌或硫酸锌，并放出氢气。

铁：与稀盐酸或稀硫酸反应生成相应的氯化亚铁或硫酸亚铁，并放出氢气。

相关化学方程式：

$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$

$Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2$

$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$

$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2$

$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2$

$Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2$

与金属化合物溶液反应

铁：与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。

铝：与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜。

铜：与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。

相关化学方程式：

$Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$

$2Al + 3CuSO_4 \rightarrow Al_2（SO_4）_3 + 3Cu$

$Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu（NO_3）_2 + 2Ag$

这些反应反映了金属与不同物质之间的化学亲和力，以及金属活动性的差异。金属活动性顺序通常为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、银、金。位于氢之前的金属能够与酸反应生成氢气，而位于氢之后的金属则不能。此外，金属活动性较强的金属能够将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。