燃烧热的正负性及概念解析如下：

一、燃烧热的定义

燃烧热是指 1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，其计算公式为：

$$

\Delta H = \sum H_{\text{产物}} - \sum H_{\text{反应物}}

$$

其中，生成物的稳定氧化物通常指二氧化碳（$CO_2$）或水（$H_2O$）等。

二、燃烧热的正负性

放热反应

燃烧反应本质上是放热反应，因此燃烧热的$\Delta H$值 始终为负值。例如：

- 甲烷燃烧：$CH_4（g） + 2O_2（g） \rightarrow CO_2（g） + 2H_2O（l）$，$\Delta H = -890.3 \, \text{kJ/mol}$。

热化学方程式的表示

在热化学方程式中，燃烧热的$\Delta H$值 必须标注为负，以体现放热特性。例如：

$$

H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow H_2O(l) \quad \Delta H = -285.8 \, \text{kJ/mol}

$$

注意：反应热$\Delta H$本身可正可负，但燃烧热作为放热反应的特例，统一取负值。

三、相关概念辨析

反应热：

泛指化学反应中吸收或放出的热量，$\Delta H$可正可负。

热值：单位质量或体积燃料完全燃烧所释放的热量，通常为正值（如汽油的热值约为46.3 MJ/kg）。

四、特殊说明

稳定氧化物的界定：燃烧热要求生成物为稳定氧化物，例如钾元素需生成$K_2O$而非$KO$。

单位与测量：常用千焦每摩尔（kJ/mol）表示，可通过生成焓差计算或查表获得。

综上，燃烧热因反应放热特性，其$\Delta H$值恒为负值，且需在热化学方程式中明确标注负号。