原子价（或化合价）有正负之分，具体取决于元素在化合物中的成键方式及电子转移情况。以下是关键要点：

正负价的基本定义

- 离子化合物：

通过电子转移形成离子，失电子的原子显正价，得电子的原子显负价。例如，钠（Na）失去一个电子显+1价，氯（Cl）得到一个电子显-1价。 - 共价化合物：通过共用电子对形成，电子对偏向的原子显正价，偏向的原子显负价。例如，碳（C）在形成共价键时可能显+4价（如CO₂），氧显-2价。

常见元素的价态规律

- 金属元素（如钾、钠）通常显+1价；

- 非金属元素（如氧、氯）通常显-2价，但碳、硫等元素可显多种价态（如+2、+4、-2、+6）。

价态的相对性

- 同一元素在不同化合物中可能显不同价态。例如，氮在NH₃中显-3价，在NO₂中显+4价。

氧化数与化合价的关系

- 氧化数是元素在化合物中实际表现出的价态，而化合价是按电子对偏向或转移简化计算的值。两者在共价化合物中本质一致，但术语使用不同。

总结：

原子价有正负之分，主要取决于成键类型和电子转移情况。离子化合物中通过电子转移显正负，共价化合物中通过电子对偏向显正负。