在物理学中，原子的能级大小可以通过以下方式比较：

能级公式

对于氢原子，能级公式为 $E（n） = \frac{E（1）}{n^2}$，其中 $E（n）$ 是第 $n$ 能级的能量，$E（1）$ 是基态能量，$n$ 是主量子数。随着 $n$ 的增加，能级 $E（n）$ 逐渐减小。

电子亚层

原子核外电子分K、L、M、N四层，电子亚层分别用s、p、d、f表示。一般来说，电子层数越大，能级越高；在同一电子层内，亚层数越大，能级也越高。例如，4s轨道的能级低于3d轨道的能级。

能级交错

能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。例如，在过渡元素中，4s轨道的能量有时比3d轨道的能量低。能级交错的顺序不是绝对不变的，在原子序数大的原子中，3d轨道可能比4s轨道的能量低。

核电荷影响

原子核的核电荷增加会导致核对电子的引力增强，各亚层的能量均降低，但各自降低的幅度不同。这种效应在能级交错中尤为明显。

综上所述，比较原子能级大小主要依据电子层数和亚层数，同时需要考虑能级交错的影响。一般来说，电子层数越大，能级越高；在同一电子层内，亚层数越大，能级也越高。对于过渡元素，还需要注意能级交错的特殊情况。